Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Öğrenme Süresi: 5-15 saat
İçerik: Kimyasal tepkimelerde enerji, reaksiyonlar sırasında enerji değişimlerini ve termodinamik süreçleri inceleyen bir konudur. Bu alan, entalpi (ΔH), entropi (ΔS), serbest enerji (ΔG), egzotermik/endotermik reaksiyonlar, Hess Yasası ve kalorimetriyi kapsar. TYT’de entalpi ve temel hesaplamalar, AYT’de ise Gibbs serbest enerji ve denge ilişkileri üzerinde durulur. Güncel 2025 müfredatında, yenilenebilir enerji ve katalizör tasarımı da işlenir. Bu konunun öğrenilmesi, reaksiyon verimliliğini anlamak için temel oluşturur.
- Enerji Türleri ve Değişimler:
- Entalpi Değişimi (ΔH)
- Egzotermik ve Endotermik Reaksiyonlar
- Entropi Değişimi (ΔS)
- Serbest Enerji:
- Gibbs Serbest Enerji (ΔG = ΔH – TΔS)
- Reaksiyon Spontaneliği
- Denge ile İlişki
- Kalorimetri:
- Kalorimetre Türleri (Bomb, Su)
- Isı Kapasitesi ve Spesifik Isı
- Pratik Ölçüm Teknikleri
- Hess Yasası:
- Reaksiyon Yolu Bağımsızlığı
- Entalpi Hesaplama
- Uygulamalar (Kompleks Reaksiyonlar)
- Uygulamalar:
- Yenilenebilir Enerji (Füzyon)
- Katalizör Tasarımı
- Endüstriyel Isı Yönetimi
- Etkileyen Faktörler:
- Reaksiyon Koşulları
- Molekül Yapısı
- Katalizör Varlığı
- Modern Gelişmeler:
- Yüksek Verimli Enerji Sistemleri
- Termokimyasal Simülasyonlar
- Yeşil Kimya Enerji Çözümleri
Eğitim Özellikleri
- Dersler 0
- Sınavlar 0
- Süre
- Yetenek seviyesi Uzman
- Dil Türkçe
- Öğrenciler 15
- Değerlendirme Evet
